Memahami Kimia Kelas 10: Latihan Soal Semester 1

Kurikulum 2013 revisi untuk kelas 10 SMA/MA telah dirancang untuk membangun pemahaman siswa terhadap konsep-konsep dasar kimia secara bertahap. Semester 1 menjadi fondasi penting yang mencakup berbagai topik fundamental, mulai dari hakikat ilmu kimia, stoikiometri, hingga struktur atom. Memahami materi ini dengan baik akan sangat membantu siswa dalam menempuh pelajaran kimia di jenjang selanjutnya. Artikel ini akan membahas contoh soal kimia kelas 10 semester 1 berdasarkan kurikulum 2013 revisi, lengkap dengan penjelasan rinci untuk membantu siswa menguasai materi dan mempersiapkan diri menghadapi ulangan harian maupun Penilaian Akhir Semester (PAS).

Outline Artikel:

1. 

   Pendahuluan

   • Pentingnya pemahaman kimia kelas 10 semester 1.
   • Fokus pada kurikulum 2013 revisi.
   • Tujuan artikel: memberikan contoh soal dan pembahasan.

2. Topik 1: Hakikat Ilmu Kimia dan Keamanannya

   • Definisi ilmu kimia, objek kajian, dan peranannya.
   • Keselamatan kerja di laboratorium: simbol bahaya, P3K, dan prosedur dasar.
   • Contoh Soal 1: Identifikasi simbol bahaya.
   • Contoh Soal 2: Menjelaskan peran kimia dalam kehidupan sehari-hari.

3. Topik 2: Perubahan Materi dan Energi

   • Perbedaan antara perubahan fisika dan kimia.
   • Konsep energi dalam perubahan kimia (eksotermik dan endotermik).
   • Contoh Soal 3: Membedakan perubahan fisika dan kimia.
   • Contoh Soal 4: Menentukan jenis perubahan energi.

4. Topik 3: Pengukuran dalam Kimia

   • Besaran dan satuan dalam kimia (massa, volume, suhu, panjang).
   • Alat ukur yang umum digunakan di laboratorium.
   • Angka penting dan aturan pembulatan.
   • Contoh Soal 5: Mengkonversi satuan.
   • Contoh Soal 6: Menerapkan aturan angka penting.

5. Topik 4: Struktur Atom

   • Model atom (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Mekanika Kuantum).
   • Partikel penyusun atom: proton, neutron, elektron.
   • Nomor atom, nomor massa, isotop, isoton, isobar.
   • Konfigurasi elektron dan bilangan kuantum (pengantar).
   • Contoh Soal 7: Menentukan jumlah partikel subatomik.
   • Contoh Soal 8: Mengidentifikasi hubungan antar isotop.
   • Contoh Soal 9: Menuliskan konfigurasi elektron sederhana.

6. Topik 5: Sistem Periodik Unsur (SPU)

   • Sejarah perkembangan SPU (Mendeleev, Meyer, Moseley).
   • Pengelompokan unsur berdasarkan nomor atom dan sifat kimia.
   • Golongan dan periode.
   • Sifat periodik unsur: jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan.
   • Contoh Soal 10: Menentukan letak unsur di SPU.
   • Contoh Soal 11: Membandingkan sifat periodik unsur.

7. Topik 6: Ikatan Kimia

   • Konsep dasar ikatan kimia: mencapai kestabilan oktet/duplet.
   • Ikatan Ionik: pembentukan, sifat, dan contoh.
   • Ikatan Kovalen: pembentukan, jenis (tunggal, rangkap, tiga), polaritas, dan contoh.
   • Ikatan Logam: pembentukan dan sifat.
   • Contoh Soal 12: Menentukan jenis ikatan antar unsur.
   • Contoh Soal 13: Memprediksi bentuk molekul sederhana (VSEPR dasar).
   • Contoh Soal 14: Menjelaskan sifat senyawa ionik vs kovalen.

8. Topik 7: Stoikiometri (Dasar)

   • Konsep mol sebagai satuan jumlah zat.
   • Bilangan Avogadro.
   • Massa molar.
   • Konversi mol ke massa dan sebaliknya.
   • Contoh Soal 15: Menghitung jumlah mol dari massa.
   • Contoh Soal 16: Menghitung massa dari jumlah mol.
   • Contoh Soal 17: Menghitung jumlah partikel dari mol.

9. Penutup

   • Ringkasan pentingnya latihan soal.
   • Tips belajar efektif untuk kimia.
   • Dorongan untuk terus berlatih.

>

Memahami Kimia Kelas 10: Latihan Soal Semester 1

Kurikulum 2013 revisi untuk kelas 10 SMA/MA telah dirancang untuk membangun pemahaman siswa terhadap konsep-konsep dasar kimia secara bertahap. Semester 1 menjadi fondasi penting yang mencakup berbagai topik fundamental, mulai dari hakikat ilmu kimia, stoikiometri, hingga struktur atom. Memahami materi ini dengan baik akan sangat membantu siswa dalam menempuh pelajaran kimia di jenjang selanjutnya. Artikel ini akan membahas contoh soal kimia kelas 10 semester 1 berdasarkan kurikulum 2013 revisi, lengkap dengan penjelasan rinci untuk membantu siswa menguasai materi dan mempersiapkan diri menghadapi ulangan harian maupun Penilaian Akhir Semester (PAS).

1. Hakikat Ilmu Kimia dan Keamanannya

Ilmu kimia adalah studi tentang materi, sifat-sifatnya, bagaimana materi berubah, dan energi yang menyertai perubahan tersebut. Objek kajian kimia sangat luas, mencakup atom, molekul, senyawa, hingga reaksi kimia yang terjadi di alam semesta. Peran kimia dalam kehidupan sehari-hari sangat signifikan, mulai dari bahan bakar, obat-obatan, makanan, hingga material modern.

Keselamatan kerja di laboratorium adalah prioritas utama. Siswa perlu memahami simbol-simbol bahaya yang tertera pada kemasan bahan kimia untuk mencegah kecelakaan. Penting juga untuk mengetahui prosedur dasar penggunaan alat pelindung diri (APD) seperti jas lab, kacamata pengaman, dan sarung tangan, serta memahami tindakan pertolongan pertama pada kecelakaan (P3K) yang sesuai.

Contoh Soal 1:
Perhatikan simbol bahan kimia berikut.

Bahan kimia yang dilabeli dengan simbol di atas kemungkinan besar memiliki sifat…
A. Mudah meledak
B. Korosif
C. Oksidator
D. Berbahaya bagi lingkungan

Pembahasan:
Simbol yang umum digunakan dalam laboratorium kimia untuk menunjukkan sifat bahan berbahaya antara lain:

• Simbol tengkorak dan tulang bersilang: Beracun (Toksik).
• Simbol api: Mudah terbakar (Flammable).
• Simbol cairan menetes di tangan dan permukaan: Korosif.
• Simbol tanda seru: Iritan atau berbahaya.
• Simbol pohon dan ikan mati: Berbahaya bagi lingkungan.

Jika soal menampilkan simbol korosif (cairan menetes di tangan dan permukaan), maka jawabannya adalah bahan tersebut bersifat korosif. Jika simbol yang ditampilkan adalah tengkorak dan tulang bersilang, maka jawabannya beracun. Jika simbol api, maka mudah terbakar. Jika simbol tanda seru, maka iritan. Jika simbol pohon dan ikan mati, maka berbahaya bagi lingkungan.

Contoh Soal 2:
Salah satu peran penting ilmu kimia dalam kehidupan sehari-hari adalah dalam pengembangan…
A. Kendaraan bermotor
B. Perangkat elektronik
C. Obat-obatan dan vaksin
D. Bangunan pencakar langit

Pembahasan:
Ilmu kimia berperan fundamental dalam berbagai bidang. Pengembangan obat-obatan dan vaksin melibatkan sintesis senyawa kimia yang memiliki efek terapeutik atau imunologis. Perangkat elektronik menggunakan material semikonduktor yang sifatnya dipelajari dalam kimia material. Kendaraan bermotor menggunakan bahan bakar dan material hasil sintesis kimia. Bangunan pencakar langit umumnya lebih erat kaitannya dengan teknik sipil dan fisika material. Namun, kontribusi paling langsung dan vital dalam konteks kesehatan dan pengobatan adalah melalui kimia.

Jawaban: C. Obat-obatan dan vaksin.

2. Perubahan Materi dan Energi

Materi dapat mengalami dua jenis perubahan: fisika dan kimia. Perubahan fisika adalah perubahan yang tidak menghasilkan zat baru, hanya mengubah wujud atau bentuk zat. Contohnya adalah mencairnya es, mendidihnya air, atau melarutnya gula dalam air. Sementara itu, perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat baru dengan sifat yang berbeda dari zat semula. Contohnya adalah pembakaran kayu, perkaratan besi, atau fermentasi.

Setiap perubahan materi selalu disertai dengan perubahan energi. Perubahan yang melepaskan energi ke lingkungan disebut reaksi eksotermik (misalnya pembakaran). Sebaliknya, perubahan yang membutuhkan energi dari lingkungan disebut reaksi endotermik (misalnya fotosintesis atau penguapan air).

Contoh Soal 3:
Manakah di antara peristiwa berikut yang merupakan perubahan kimia?
A. Air menguap menjadi uap air.
B. Besi dipanaskan hingga membara merah.
C. Kertas disobek menjadi potongan-potongan kecil.
D. Garam larut dalam air.

Pembahasan:

• A. Air menguap adalah perubahan fisika, karena wujud air berubah dari cair menjadi gas, namun tetap H₂O.
• B. Besi membara merah saat dipanaskan adalah perubahan fisika, yaitu perubahan warna akibat suhu tinggi. Besi tetap besi.
• C. Kertas disobek adalah perubahan fisika, karena ukuran kertas berubah namun zatnya tetap kertas.
• D. Garam larut dalam air adalah perubahan fisika. Garam terdispersi dalam air tetapi tidak bereaksi membentuk zat baru.

Tunggu, ada yang kurang tepat dalam pilihan jawaban di atas untuk ilustrasi perubahan kimia. Mari kita perbaiki pilihan jawaban untuk soal ini agar ada opsi perubahan kimia.

Contoh Soal 3 (Revisi):
Manakah di antara peristiwa berikut yang merupakan perubahan kimia?
A. Air membeku menjadi es.
B. Kayu dibakar menjadi abu.
C. Kaca pecah menjadi serpihan.
D. Gula dilarutkan dalam teh.

Pembahasan (Revisi):

• A. Air membeku adalah perubahan fisika, wujud berubah dari cair ke padat, tetapi tetap H₂O.
• B. Kayu dibakar menghasilkan abu, asap, dan gas. Ini adalah pembentukan zat baru (abu, CO₂, H₂O) yang sifatnya berbeda dari kayu. Ini adalah perubahan kimia.
• C. Kaca pecah adalah perubahan fisika, bentuk berubah tetapi zatnya tetap kaca.
• D. Gula larut dalam teh adalah perubahan fisika, gula terdispersi tetapi tidak membentuk zat baru.

Jawaban: B. Kayu dibakar menjadi abu.

Contoh Soal 4:
Proses fotosintesis pada tumbuhan adalah contoh perubahan…
A. Fisika eksotermik
B. Fisika endotermik
C. Kimia eksotermik
D. Kimia endotermik

Pembahasan:
Fotosintesis adalah proses tumbuhan mengubah karbon dioksida dan air menjadi glukosa (gula) dan oksigen dengan bantuan energi cahaya matahari. Proses ini menghasilkan zat baru (glukosa), sehingga merupakan perubahan kimia. Fotosintesis membutuhkan energi cahaya matahari, yang diserap dari lingkungan. Oleh karena itu, fotosintesis adalah perubahan kimia endotermik.

Jawaban: D. Kimia endotermik.

3. Pengukuran dalam Kimia

Pengukuran adalah kegiatan fundamental dalam kimia untuk menguantifikasi berbagai besaran. Besaran dasar yang sering digunakan meliputi massa (misalnya gram, kilogram), volume (misalnya mililiter, liter), panjang (misalnya meter, centimeter), dan suhu (misalnya derajat Celsius, Kelvin). Alat ukur yang umum di laboratorium antara lain neraca (untuk massa), gelas ukur, buret, pipet (untuk volume), dan termometer (untuk suhu).

Dalam pengukuran, seringkali kita berhadapan dengan angka penting. Angka penting adalah angka hasil pengukuran yang terdiri dari angka pasti dan satu angka taksiran. Aturan angka penting penting untuk diterapkan saat melakukan perhitungan agar hasil perhitungan mencerminkan ketepatan pengukuran awal.

Contoh Soal 5:
Seorang siswa mengukur panjang sebatang pensil menggunakan penggaris dan diperoleh hasil 17,5 cm. Jika ia ingin mengukur volume air dalam gelas ukur yang menunjukkan 250 mL, tentukan hasil pengukuran massa sebongkah batu jika diketahui massanya adalah 0,05 kg.
A. 500 gram
B. 50 gram
C. 5 gram
D. 0,5 gram

Pembahasan:
Soal ini meminta konversi satuan massa. Diketahui massa batu adalah 0,05 kg. Kita tahu bahwa 1 kg = 1000 gram.
Maka, 0,05 kg = 0,05 × 1000 gram = 50 gram.

Pilihan A (500 gram) akan didapat jika mengalikan 0,05 dengan 10.000.
Pilihan C (5 gram) akan didapat jika mengalikan 0,05 dengan 100.
Pilihan D (0,5 gram) akan didapat jika mengalikan 0,05 dengan 10.

Jawaban: B. 50 gram.

Contoh Soal 6:
Hasil pengukuran massa suatu zat adalah 0,125 gram. Jika hasil ini dijumlahkan dengan 0,03 gram, berapakah hasil penjumlahan yang tepat menurut aturan angka penting?
A. 0,155 gram
B. 0,16 gram
C. 0,15 gram
D. 0,1550 gram

Pembahasan:
Aturan penjumlahan dan pengurangan angka penting: Hasilnya memiliki jumlah angka di belakang koma sama dengan jumlah angka di belakang koma paling sedikit dari bilangan yang dijumlahkan/dikurangkan.

• 0,125 gram (memiliki 3 angka di belakang koma)
• 0,03 gram (memiliki 2 angka di belakang koma)

Jumlah angka di belakang koma paling sedikit adalah 2.
Penjumlahan: 0,125 + 0,03 = 0,155.
Kita harus membulatkan hasil ini menjadi 2 angka di belakang koma. Angka ketiga di belakang koma adalah 5, sehingga kita bulatkan angka kedua ke atas.
0,155 dibulatkan menjadi 0,16.

Jawaban: B. 0,16 gram.

4. Struktur Atom

Atom adalah unit dasar materi. Model atom telah berkembang dari masa ke masa, dimulai dari model atom Dalton yang menyatakan atom sebagai bola pejal, model Thomson yang menemukan elektron, model Rutherford yang menemukan inti atom, model Bohr yang menjelaskan lintasan elektron, hingga model mekanika kuantum yang menggambarkan elektron dalam bentuk orbital.

Atom terdiri dari tiga partikel subatomik: proton (bermuatan positif, terdapat di inti), neutron (tidak bermuatan, terdapat di inti), dan elektron (bermuatan negatif, mengorbit inti).

• Nomor atom (Z) adalah jumlah proton dalam inti atom, yang juga menentukan identitas unsur.
• Nomor massa (A) adalah jumlah proton dan neutron dalam inti atom (A = jumlah proton + jumlah neutron).
• Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama (memiliki nomor atom sama) tetapi memiliki nomor massa berbeda (jumlah neutron berbeda).
• Isoton adalah atom-atom dari unsur berbeda yang memiliki jumlah neutron sama.
• Isobar adalah atom-atom dari unsur berbeda yang memiliki nomor massa sama.

Konfigurasi elektron menggambarkan distribusi elektron dalam kulit-kulit atom, yang menentukan sifat kimia unsur.

Contoh Soal 7:
Suatu atom memiliki nomor atom 11 dan nomor massa 23. Tentukan jumlah proton, neutron, dan elektron dalam atom tersebut!
A. Proton: 11, Neutron: 12, Elektron: 11
B. Proton: 11, Neutron: 23, Elektron: 11
C. Proton: 12, Neutron: 11, Elektron: 12
D. Proton: 11, Neutron: 11, Elektron: 12

Pembahasan:

• Nomor atom (Z) = jumlah proton. Jadi, jumlah proton = 11.
• Nomor massa (A) = jumlah proton + jumlah neutron. Jadi, 23 = 11 + jumlah neutron.
  Jumlah neutron = 23 – 11 = 12.
• Untuk atom netral (tidak bermuatan ion), jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Jadi, jumlah elektron = 11.

Jawaban: A. Proton: 11, Neutron: 12, Elektron: 11.

Contoh Soal 8:
Diketahui unsur X memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 35. Unsur Y memiliki nomor atom 18 dan nomor massa 36. Unsur Z memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 37.
Pasangan unsur yang merupakan isotop adalah…
A. X dan Y
B. Y dan Z
C. X dan Z
D. X, Y, dan Z

Pembahasan:

• Unsur X: Z=17, A=35. Proton=17, Neutron=35-17=18, Elektron=17.
• Unsur Y: Z=18, A=36. Proton=18, Neutron=36-18=18, Elektron=18.
• Unsur Z: Z=17, A=37. Proton=17, Neutron=37-17=20, Elektron=17.

Isotop adalah atom dari unsur yang sama (nomor atom sama) dengan nomor massa berbeda.

• X dan Z memiliki nomor atom yang sama (17) tetapi nomor massa berbeda (35 dan 37). Maka, X dan Z adalah isotop.
• X dan Y memiliki nomor atom berbeda.
• Y dan Z memiliki nomor atom berbeda.

Jawaban: C. X dan Z.

Contoh Soal 9:
Tuliskan konfigurasi elektron untuk atom Oksigen (O) yang memiliki nomor atom 8!
A. 1s² 2s² 2p⁴
B. 1s² 2s⁴ 2p²
C. 1s² 2s³ 2p³
D. 1s¹ 2s² 2p⁵

Pembahasan:
Atom Oksigen memiliki 8 elektron. Konfigurasi elektron diisi berdasarkan urutan tingkat energi kulit dan subkulit:

• Kulit pertama (n=1) memiliki subkulit 1s yang dapat menampung maksimal 2 elektron.
  1s² (tersisa 8 – 2 = 6 elektron)
• Kulit kedua (n=2) memiliki subkulit 2s (maksimal 2 elektron) dan 2p (maksimal 6 elektron).
  2s² (tersisa 6 – 2 = 4 elektron)
  2p⁴ (tersisa 4 – 4 = 0 elektron)

Jadi, konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁴.

Jawaban: A. 1s² 2s² 2p⁴.

5. Sistem Periodik Unsur (SPU)

Sistem Periodik Unsur (SPU) adalah tabel yang menyusun unsur-unsur berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat kimianya. Perkembangan SPU dipelopori oleh ilmuwan seperti Mendeleev dan Moseley. Dalam SPU, unsur-unsun disusun dalam baris horizontal yang disebut periode dan kolom vertikal yang disebut golongan.

Unsur-unsur dalam golongan yang sama umumnya memiliki kemiripan sifat kimia karena memiliki jumlah elektron valensi (elektron di kulit terluar) yang sama. Sifat-unsur juga menunjukkan tren periodik, seperti:

• Jari-jari atom: Cenderung membesar dari kanan ke kiri dalam satu periode, dan dari atas ke bawah dalam satu golongan.
• Energi ionisasi: Cenderung mengecil dari kiri ke kanan dalam satu periode, dan membesar dari atas ke bawah dalam satu golongan.
• Afinitas elektron: Cenderung mengecil dari kiri ke kanan dalam satu periode, dan membesar dari atas ke bawah dalam satu golongan.
• Keelektronegatifan: Cenderung mengecil dari kiri ke kanan dalam satu periode, dan membesar dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Contoh Soal 10:
Unsur dengan nomor atom 19 terletak pada periode dan golongan berapakah dalam Sistem Periodik Unsur?
A. Periode 3, Golongan IA
B. Periode 4, Golongan IA
C. Periode 3, Golongan VIIA
D. Periode 4, Golongan VIIA

Pembahasan:
Untuk menentukan periode dan golongan, kita perlu menuliskan konfigurasi elektron dari unsur tersebut. Unsur dengan nomor atom 19 adalah Kalium (K).
Konfigurasi elektron K (Z=19): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

• Periode ditentukan oleh jumlah kulit yang terisi elektron. Dalam konfigurasi ini, elektron terakhir berada pada kulit ke-4 (4s¹), sehingga unsurnya terletak pada Periode 4.
• Golongan ditentukan oleh jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar). Elektron valensi pada 4s¹ adalah 1. Untuk unsur golongan A, jumlah elektron valensi menentukan nomor golongan. Maka, unsur ini terletak pada Golongan IA.

Jawaban: B. Periode 4, Golongan IA.

Contoh Soal 11:
Manakah di antara unsur-unsur berikut yang memiliki energi ionisasi paling besar?
A. Na (Z=11)
B. Mg (Z=12)
C. Al (Z=13)
D. Si (Z=14)

Pembahasan:
Keempat unsur (Na, Mg, Al, Si) berada dalam satu periode yang sama (Periode 3). Nomor atomnya berturut-turut adalah 11, 12, 13, 14.
Dalam satu periode, energi ionisasi cenderung meningkat dari kiri ke kanan.
Na (Golongan IA) -> Mg (Golongan IIA) -> Al (Golongan IIIA) -> Si (Golongan IVA).
Karena Si memiliki nomor atom terbesar dan terletak paling kanan di antara pilihan ini, maka Si memiliki energi ionisasi yang paling besar.

Jawaban: D. Si (Z=14).

6. Ikatan Kimia

Ikatan kimia adalah gaya tarik-menarik yang mengikat atom-atom untuk membentuk molekul atau senyawa. Atom cenderung berikatan untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil, biasanya seperti gas mulia (aturan oktet: 8 elektron valensi, atau duplet untuk unsur ringan seperti Hidrogen dan Helium).

Tiga jenis ikatan kimia utama adalah:

• Ikatan Ionik: Terbentuk antara unsur logam (cenderung melepas elektron) dan unsur non-logam (cenderung menerima elektron), menghasilkan pembentukan ion positif (kation) dan ion negatif (anion) yang berikatan secara elektrostatik. Senyawa ionik umumnya memiliki titik leleh dan didih tinggi, serta dapat menghantarkan listrik saat melebur atau larut.
• Ikatan Kovalen: Terbentuk ketika atom-atom saling berbagi pasangan elektron. Terjadi antara unsur-unsur non-logam. Ikatan kovalen bisa tunggal, rangkap, atau tiga, tergantung jumlah pasangan elektron yang dibagi. Senyawa kovalen memiliki sifat yang bervariasi. Jika pasangan elektron dibagi secara tidak merata, terbentuk ikatan kovalen polar; jika merata, terbentuk ikatan kovalen non-polar.
• Ikatan Logam: Terbentuk antara atom-atom logam, di mana elektron valensi bergerak bebas membentuk "lautan elektron" yang mengikat inti-inti atom logam. Senyawa logam bersifat konduktor listrik dan panas yang baik, serta mudah ditempa.

Contoh Soal 12:
Pasangan unsur berikut yang akan membentuk ikatan ionik adalah…
A. Na dan Cl
B. O dan O
C. H dan Cl
D. C dan H

Pembahasan:

• Na (Natrium) adalah unsur logam golongan IA. Cl (Klorin) adalah unsur non-logam golongan VIIA. Pembentukan ikatan ionik antara logam dan non-logam. Na akan melepas 1 elektron menjadi Na⁺, dan Cl akan menangkap 1 elektron menjadi Cl⁻. Mereka akan membentuk senyawa ionik NaCl.
• O dan O (dua atom non-logam) akan membentuk ikatan kovalen (O₂).
• H dan Cl (dua atom non-logam) akan membentuk ikatan kovalen polar (HCl).
• C dan H (dua atom non-logam) akan membentuk ikatan kovalen (misalnya CH₄).

Jawaban: A. Na dan Cl.

Contoh Soal 13:
Senyawa H₂O (air) memiliki bentuk molekul…
A. Linier
B. Segitiga planar
C. Bipiramida trigonal
D. Bending (Bengkok)

Pembahasan:
Untuk menentukan bentuk molekul, kita perlu mempertimbangkan pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat. Atom pusat pada H₂O adalah Oksigen (O).
Konfigurasi elektron O: 1s² 2s² 2p⁴. Elektron valensi = 6.
Oksigen berikatan dengan 2 atom Hidrogen (H), masing-masing menyumbang 1 elektron untuk ikatan.
Jadi, O menggunakan 2 elektronnya untuk berikatan dengan 2 H (menghasilkan 2 PEI).
Sisa elektron valensi O = 6 – 2 = 4 elektron, yang membentuk 2 pasangan elektron bebas (PEB).
Jumlah total pasangan elektron di sekitar O = 2 PEI + 2 PEB = 4 pasangan elektron.
Berdasarkan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), susunan 4 pasangan elektron cenderung tetrahedral. Namun, jika ada 2 PEI dan 2 PEB, bentuk molekulnya menjadi bending (bengkok).

Jawaban: D. Bending (Bengkok).

Contoh Soal 14:
Manakah pernyataan yang tepat mengenai perbedaan sifat senyawa ionik dan senyawa kovalen?
A. Senyawa ionik mudah meleleh, senyawa kovalen sulit meleleh.
B. Senyawa ionik tidak menghantarkan listrik dalam fase cair, senyawa kovalen menghantarkan listrik.
C. Senyawa ionik umumnya larut dalam air, senyawa kovalen umumnya tidak larut dalam air.
D. Senyawa ionik memiliki titik didih rendah, senyawa kovalen memiliki titik didih tinggi.

Pembahasan:

• A. Salah. Senyawa ionik umumnya memiliki titik leleh dan didih tinggi karena gaya tarik elektrostatik antar ion yang kuat. Senyawa kovalen memiliki titik leleh dan didih bervariasi, banyak yang rendah.
• B. Salah. Senyawa ionik dapat menghantarkan listrik saat melebur atau larut karena ion-ionnya bebas bergerak. Senyawa kovalen umumnya tidak menghantarkan listrik (kecuali yang bersifat asam kuat dalam larutan).
• C. Benar. Senyawa ionik cenderung polar dan larut dalam pelarut polar seperti air. Senyawa kovalen non-polar umumnya tidak larut dalam air, sedangkan yang polar bisa larut. Namun, secara umum, senyawa ionik lebih mudah larut dalam air dibandingkan kebanyakan senyawa kovalen.
• D. Salah. Seperti penjelasan di poin A, senyawa ionik memiliki titik didih tinggi.

Jawaban: C. Senyawa ionik umumnya larut dalam air, senyawa kovalen umumnya tidak larut dalam air.

7. Stoikiometri (Dasar)

Stoikiometri adalah cabang kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk dalam reaksi kimia. Konsep sentral dalam stoikiometri adalah mol, yang merupakan satuan jumlah zat. Satu mol zat mengandung sejumlah partikel (atom, molekul, ion) sebanyak bilangan Avogadro, yaitu sekitar 6,02 x 10²³.

• Massa molar (Mr) suatu zat adalah massa dalam gram dari satu mol zat tersebut. Nilainya sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr) yang dinyatakan dalam satuan gram/mol.

Hubungan antara massa, mol, dan massa molar:

• Jumlah mol = Massa zat (gram) / Massa molar (gram/mol)
• Massa zat (gram) = Jumlah mol × Massa molar (gram/mol)
• Jumlah partikel = Jumlah mol × Bilangan Avogadro

Contoh Soal 15:
Berapakah jumlah mol dari 54 gram aluminium (Ar Al = 27)?
A. 0,5 mol
B. 1 mol
C. 1,5 mol
D. 2 mol

Pembahasan:
Massa molar aluminium (Ar Al) = 27 gram/mol.
Massa zat = 54 gram.
Jumlah mol = Massa zat / Massa molar
Jumlah mol = 54 gram / 27 gram/mol = 2 mol.

Jawaban: D. 2 mol.

Contoh Soal 16:
Hitunglah massa dari 0,5 mol gas metana (CH₄) jika diketahui Ar C = 12 dan H = 1! (Mr CH₄ = 16 g/mol)
A. 8 gram
B. 16 gram
C. 24 gram
D. 32 gram

Pembahasan:
Jumlah mol = 0,5 mol.
Massa molar CH₄ = 16 gram/mol.
Massa zat = Jumlah mol × Massa molar
Massa zat = 0,5 mol × 16 gram/mol = 8 gram.

Jawaban: A. 8 gram.

Contoh Soal 17:
Berapakah jumlah molekul dalam 18 gram air (H₂O), jika diketahui Ar H = 1 dan O = 16, serta bilangan Avogadro = 6,02 x 10²³?
A. 6,02 x 10²³ molekul
B. 18,06 x 10²³ molekul
C. 3,01 x 10²³ molekul
D. 1,806 x 10²⁴ molekul

Pembahasan:
Langkah 1: Hitung massa molar air (Mr H₂O).
Mr H₂O = (2 × Ar H) + (1 × Ar O) = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16 = 18 gram/mol.

Langkah 2: Hitung jumlah mol air.
Jumlah mol = Massa zat / Massa molar
Jumlah mol = 18 gram / 18 gram/mol = 1 mol.

Langkah 3: Hitung jumlah molekul air.
Jumlah molekul = Jumlah mol × Bilangan Avogadro
Jumlah molekul = 1 mol × 6,02 x 10²³ molekul/mol = 6,02 x 10²³ molekul.

Jawaban: A. 6,02 x 10²³ molekul.

Penutup

Memahami konsep-konsep dasar kimia kelas 10 semester 1 adalah kunci untuk sukses dalam studi kimia selanjutnya. Latihan soal secara teratur dengan memahami setiap langkah penyelesaiannya akan sangat membantu dalam menguasai materi. Selain mengerjakan soal-soal latihan, siswa juga disarankan untuk aktif bertanya kepada guru, berdiskusi dengan teman, dan membaca referensi tambahan. Dengan dedikasi dan latihan yang konsisten, kimia akan menjadi mata pelajaran yang menarik dan dapat dikuasai. Selamat belajar!